фарм.химия

Фармацевтическая химия

1 (тема 1). Чем обусловлена необходимость объединения в одной общей статье  ГФ XI методик испытания подлинности анионов и катионов? Какие реактивы являются групповыми при определении катионов и анионов в неорганических препаратах?

В фармакопейных статьях описываются методики соответствующих испытаний применительно к тому или иному лекарственному средству. Но вследствие того, что многие из методик идентичны, в целях унификации способов анализа в ГФ включены общие фармакопейные статьи, где систематизированы сведения о выполнении испытаний на ряд ионов и функциональных групп, а также единых методов количественного определения. Общие реактивы используемые для качественного или количественного анализа ряда ионов или функциональных групп называют групповыми реактивами. Так, например, раствор серебра нитрата является групповым реактивом на анионы галогенов, при взаимодействии с которыми образуются осадки разных оттенков цвета и консистенции.

Реакция в общем виде может быть записана в виде:

X^- + AgNO₃ → AgX + NO₃^-

где X^- - анион галогена (Cl, Br, I)

Что касается определения катионов, то довольно активно используется метод комплексометрического титрования соответствующих растворов раствором Трилона Б.

25 (тема 4).

Испытания на подлинность.

Нитрат серебра ­- основной реагент метода аргентометрии. Используя данный метод определяют присутствие в растворе ионов галогенидов.

Осадки серебра бромида и йодида имеют желтое окрашивание, при взаимодействии же хлорид-иона с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок:

Cl^- + AgNO₃ → AgCl ↓ + NO₃^-

В желтый цвет пламя могут окрашивать соединения натрия.

Присутствие натрия подтверждается образованием желтого кристал­личес­кого осадка при взаимодействии раствора с цинк-уранил-ацетатом:

Na⁺ + Zn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₈ + CH₃COO^- + 9H₂O→NaZn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₉ ×9H₂O

Таким образом можно сделать вывод, что неизвестное вещество - хлорид натрия NaCl.

Количественное определение согласно ГФ Х:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

Дано: m_нав=0.1162 г., V = 7.9 мл, С_м = 0,25 М, b=0.5%, K = 1.0007.

Решение(1).

1)f_экв=1